Bromuro

Il bromuro è un anione monoatomico che ha formula Br^– ed è la base coniugata dell’acido bromidrico.

La maggior parte dei bromuri sono sali solubili in acqua ma vi sono sali poco solubili tra cui bromuro di piombo PbBr₂, ioduro di mercurio (I) Hg₂Br₂, bromuro di argento AgBr e ioduro di tallio (I) TlBr

Reazioni

Nello ione bromuro il bromo ha numero di ossidazione – 1 che è il numero più basso possibile che può assumere l’elemento. Lo ione bromuro può non può quindi essere ridotto bensì solo ossidato a bromo molecolare, ipobromito, bromito, bromato e perbromato

Lo ione bromuro è una base molto debole e quindi può essere protonato da acido forti come l’acido solforico secondo la reazione:

Br^– + H₂SO₄ → HBr+ HSO₄^–

Il cloro è un miglior ossidante del bromo in quanto il potenziale standard della semireazione di riduzione Cl₂ + 2 e^– → 2 Cl^– vale + 1.36 V mentre il potenziale standard della semireazione di riduzione Br₂ + 2 e^– → 2 Br^– vale + 1.07 V e pertanto ossida il bromuro a bromo secondo la reazione:
2 Br^–+ Cl₂ → Br₂+ 2 Cl^–

Questa reazione viene sfruttata per estrarre il bromuro dall’acqua di mare dove è presente in concentrazioni di circa 65 mg/L

In ambiente acido il bromuro reagisce con lo ione permanganato per dare bromo molecolare e manganese (II) secondo la reazione:

10 Br^– + 2 MnO₄^– + 16 H⁺ → 5 Br₂ + 2 Mn²⁺ + 8 H₂O

In ambiente basico il bromuro reagisce con lo ione permanganato per dare bromato e diossido di manganese secondo la reazione:

Br^– + 2 MnO₄^– + H₂O → BrO₃^– + 2 MnO₂ + 2 OH^–

Analogamente allo ioduro che reagisce con lo iodio per dare il triioduro, il bromuro reagisce con il bromo molecolare per dare tribromuro secondo la reazione di comproporzione:

Br^– + Br₂ → Br₃^–

Riconoscimento

La presenza di bromuri può essere effettuata aggiungendo acido solforico al sale e riscaldando.

Ad esempio:

2 NaBr + 2 H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + 2 H₂O + Br₂

Il bromo ottenuto dà luogo alla formazione di vapori marroni

Analoga reazione si verifica facendo reagire bromuro di sodio e acido solforico in presenza di diossido di manganese:

2 NaBr +MnO₂ + 2 H₂SO₄ → MnSO₄ + Na₂SO₄ + 2 H₂O + Br₂

 Composti

Lo ione bromuro forma numerosi composti tra cui bromuro di calcio utilizzato dalle industrie alimentari come conservante e come componente di miscele congelanti, come ritardante della fiamma, come conservante del legno e come agente disidratante.

Il bromuro di potassio fu usato già dalla seconda metà del XIX secolo per le sue proprietà anticonvulsanti; attualmente viene utilizzato per ottenere il bromuro di argento. Quest’ultimo, essendo una sostanza fotosensibile è usato in fotografia.

Il bromuro di alluminio viene utilizzato quale catalizzatore nelle reazioni di Friedel- Crafts.

Il bromuro di zinco viene usato come acido di Lewis e quale elettrolita nelle batterie a flusso zinco-bromo.

Il bromuro di argento, a causa della sua sensibilità alla luce, viene utilizzato, oltre che nelle pellicole fotografiche anche per occhiali fotosensibili.