Energia di ionizzazione

L’energia di ionizzazione è l’energia necessaria per allontanare un elettrone da un atomo neutro allo stato gassoso:

X_(g) → X⁺_(g) + e^–

L’energia di ionizzazione viene espressa in elettronvolt (eV) o in joule, tuttavia i valori riportati sono quelli che si riferiscono all’energia necessaria per allontanare gli elettroni da una mole di atomi e viene quindi espressa in kJ/mol.

Ad esempio l’energia richiesta per strappare un elettrone a una mole di atomi di magnesio allo stato gassoso è pari a 738 kJ:

Mg_(g)→ Mg⁺_(g) + e^–

Tale valore è detto anche energia di prima ionizzazione.

Energia di seconda ionizzazione

L’energia di seconda ionizzazione è l’energia necessaria per allontanare un elettrone da uno ione allo stato gassoso avente una carica positiva.

I valori di energia di seconda ionizzazione sono maggiori rispetto a quelli relativi alla prima ionizzazione in quanto occorre maggior energia per allontanare un elettrone da uno ione positivo.

Ad esempio l’energia richiesta per strappare un elettrone a una mole di Mg⁺ allo stato gassoso è pari a 1451 kJ:

Mg⁺_(g) → Mg²⁺_(g) + e^–

Un elemento che ha una bassa energia di ionizzazione mostra tendenza a formare cationi e sono specie riducenti.

Proprietà periodica

L’energia di ionizzazione, insieme al raggio atomico, affinità elettronica, elettronegatività e carattere metallico è una proprietà periodica.